Задачи аналитика

1 Уравняйте реакцию и рассчитайте молярную массу эквивалента хлорида алюминия в реакции:

AlCl3+NaOH=Al(OH)2Cl+NaCl

2 Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию и рассчитайте молярную массу эквивалента дихромата калия в реакции:

K2Cr2O7+Na2SO3+H2SO4 = Cr2(SO4)3+Na2SO4+K2SO4+H2O

3 Вычислите молярную концентрацию раствора H2SO4 по его массовой доле 20 % и плотности 1,14 г/см3.

4 T(H2SO4) = 0,004933 г/мл. Вычислить молярную концентрацию раствора серной кислоты.

5 Вычислить pH в 0,03 М водном растворе соляной кислоты.

6 Вычислить молярную концентрацию раствора NaOH, если рН этого раствора равен 11,3.

7 Вычислить рН 0,002 М раствора NaOH.

8 Вычислить pH водного раствора КОН с массовой долей 0.19 % и плотностью 1,1 г/см3

9 Вычислить рН раствора KOH; концентрация КОН в растворе равна 3,1·10-2 моль/л.

10 Рассчитать pH 0.025 М водного раствора уксусной кислоты. Константа диссоциации К(СН3СООН) = 1,86·10-5.

11 Вычислить молярную концентрацию раствора NH4OH, если pH этого раствора 11,2. K(NH4OH) = 1,79·10-5

12 Вычислить рH раствора ацетатной буферной смеси, содержащей 50 мл 0,20 М СН3СООН и 50 мл 0,15 М СH3COONa. Константа диссоциации СН3СООН 1,86∙10-5.

13 Вычислить молярную концентрацию раствора ацетата натрия, если рН этого раствора 9,22. К(СН3СООН) = 1,86·10-5.

14 К 15 мл 0,03 М раствора муравьиной кислоты добавили 12 мл 0,15 М формиата калия. Вычислить рН буферного раствора.

15 Вычислить pH раствора, полученного при сливании 23 мл 0.13 М раствора NaCN и 10 мл 0.07 М раствора HCl.

16 Вычислить массу бария, содержащегося в 0,3245 г. прокаленного сульфата бария.

17 Вычислить фактор пересчета с оксида железа (III) на железо.

18 Чему равна относительная погрешность взвешивания, если вместо 0,2175 г. найдено 0,2170 г.?

19 Растворимость Ag2CrO4 равна 2,63·10-2 г/л. Вычислить произведение растворимости этой соли.

20 Вычислить произведение растворимости CaSO4, если в 100 мл воды растворяется 0,1063г CaSO4.

21 Вычислить произведение растворимости сульфата свинца (II), если в 200 мл его насыщенного раствора содержится 0,00899 г PbSO4.

22 Растворимость CaC2O4 составляет 4,2·10-5 моль/л. Вычислить произведение растворимости этой соли.

23 0.8 г гидроксида натрия поместили в мерную колбу на 200 мл. В мерную колбу добавили дистиллированной воды до метки. Рассчитайте массовую концентрацию полученного раствора.

24 Сколько граммов хлорида калия и воды нужно для приготовления 300 г 10 %-го раствора?

25 Какую массу хромата калия нужно взять для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора?

26 Из 2,500 г х.ч. Na2CO3 приготовлено 500 мл раствора. Вычислить титр и молярную концентрацию этого раствора.

27 Чему равна концентрация ионов Н+ в водном растворе, если концентрация ОН- равна 10-5 моль/л?

28 Уравняйте реакцию и рассчитайте молярную массу эквивалента хлорида алюминия в реакции:

АlCl3 + AgNO3 = AgCl↓ + Al(NO3)3

29 Уравняйте реакцию и рассчитайте молярную массу эквивалента карбоната натрия в реакции:

Na2CO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 

30 Уравняйте реакцию и рассчитайте молярную массу эквивалента перманганата калия в реакции:

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = MnSO4+K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O