Решить 9 задач по химии

Задачи не сложные. В 8 из 9 задач есть ответы , но нет решения. Нужно решение к каждой задаче.
1. Для восстановления оксида ванадия массой 25,0 г до металла потребовалось 27,5 г. кальция. Вычислите молярную массу эквивалента оксида ванадия. Напишите уравнение реакции.
(Ответ: 18,2 г/моль)
2. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ?G реакции
СО(г) + Н2О(ж) = СО2(г) + Н2(г).
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
(Ответ – 19,91 кДж)
3. Рассчитайте значение концентрации ионов Н+ в растворе LiOH с молярной концентрацией 1,5 моль/л. Кд (LiOH) = 0,44.
(Ответ: 1,6 . 10-14 моль/л)
4. К 250 мл нейтрального раствора прибавили 50 мл раствора КОН с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/л. Вычислите рОН раствора КОН.
(Ответ: рОН = 1,1)
5.Какова концентрация сульфид-ионов (моль/л) в насыщенном растворе сульфида ртути (II), если ПР (HgS) = 1,6?10-52?
(Ответ: 1.26 ? 10–26 моль/л)
6. Составьте схему работы гальванического элемента, образованного из железного и свинцового электродов, погруженных в растворы их солей с молярной концентрацией 0,005 моль/л. Рассчитайте ЭДС этого элемента.
(Ответ: 0,314 В)
7.Какое вещество выделится на аноде при электролизе раствора CuSO4, если на катоде выделилось 1,589 г меди? Напишите уравнение реакций, протекающих на инертных электродах , и определите объем выделившегося на аноде вещества.
(Ответ: 0,28 л)
8. Какие из металлов в паре Mn – Fe является катодом, а какой – анодом? Составьте уравнения электродных процессов, протекающих при коррозии во влажном воздухе и в кислой среде, укажите продукты коррозии.
9.Углеводород состава С9Н8 обесцвечивает бромную воду, при окислении образует бензойную кислоту, с аммиачным раствором нитрата серебра дает осадок. Напишите структурную формулу углеводорода и приведите уравнения реакций.
Какую массу брома может присоединить 14 г смеси изомерных бутенов? (Ответ: 40 г)