Решить 4 задачи

1. Вычислить изменение энтропии при разделении 1 моль воздуха
при 101,3 ? 105 Па на чистые кислород и азот (принять состав
воздуха 21% (об.) и 79% (об.) азота).
2. Определите изменение энтропии в процессе сжижения 1 моль
метана при постоянном давлении (p=101,3 ? 105 Па), если
начальная температура 25°С, а конечная равна 111,8 К
(температура испарения метана при p=101,3 ? 105 Па). Молярная
теплота испарения метана при 111,8 К равна 8234 Дж/моль и
молярная теплоемкость Cp=35,79 Дж/(моль?К).
3. Рассчитайте стандартные значения энергии Гиббса и
Гельмгольца при 333 К для химической реакции:
CH3COOH(ж) + 2H2(г) = C2H5OH(ж) + H2O(ж)
Может ли эта реакция протекать самопроизвольно при данной
температуре или стандартных состояниях реагентов?
Теплоемкости веществ считать постоянными.
4. Найдите изменение энергии Гиббса при образовании 1 моль NH3
при 298К под давлением 50663 Па из водорода, взятого под
давлением 506625 Па, и азота, взятого под давлением 1013,25
кПа, если дельта G по 298 градусов=?16,71 кДж/моль.