Контрольная работа

1.Газ, выделившийся при сжигании 33,6 л (н.у.) сероводорода, растворили в 375 мл 25%-ного раствора (пл-1,28 г/мл) гидроксида натрия. Определите массу (г) образовавшейся соли.
2.Во всех возможных типах солей, образующихся из реагентов КОН и Р2О5, общее чисел атомов элементов в формульных единицах этих солей составит?
3.Соли двух разных кислот образуются в растворе при взаимодействии между гидроксидом натрия и:
а) сероводородом, б) хлором, в) диоксидом углерода, г) серой, д) диоксидом азота:
Выберите ответ
4.Аммиак объемом 100 м3 пропустили через реактор, заполненный 500 кг 50%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Определите массовую долю (%) соли с большей молярной массой в образовавшейся смеси солей.
5.Какого состава соль и каким количеством образуется в растворе, полученном при пропускании 28 л углекислого газа (н.у.) через 250 г 20%-ного раствора гидроксида натрия?
6.Какой максимальный объём (л) сероводорода может поглотить раствор массой 50 г, массовая доля NaOH и КОН в котором составляет по 20%?
7.К раствору, содержащему 39,2 г Н3РО4, прибавили 44г гидроксида натрия и раствор выпарили. Определите, количество (моль) образовавшейся соли с большей молярной массой.
8.В водном растворе с гидрокарбонатом натрия при комнатной температуре реагируют вещества: а) KOH; б) CaCO3; в) Ca(OH)2; г) CO
8.Относительно вещества, формула которого KHSO4, верно: а) получают в реакции H2SO4 и KOH(изб); б) относится к кислым солям; в) реагирует с гидроксидом кальция; г) имеет название гидросульфат калия.