тест по химии элементов

1) При написании какой формулы допущена ошибка:

1. Cr(HSO4)3;   2. (CaOH)3PO4;    3. (AlOH)2CO3;   4. BiOHSO4.

2)При сжигании 34,25 г двухвалентного металла в избытке кислорода получили его оксид, который растворили в избытке соляной кислоты. К полученному раствору прилили избыток раствора сульфата натрия, при этом образовалось 58,25 г белого нерастворимого в воде и кислотах остатка. Определите молярную массу атомов этого металла.

1. 64 г/моль;   2.  40 г/моль;    3. 137 г/моль;   4.  24 г/моль.

3)Какая группа соединений состоит только из основных оксидов:

1. ВаО и CrO;      2. FeO и ZnO;     3. CаO и SiO;     4.  Сl2О и К2О.

4) Соляная кислота реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:

1. Ag и Cu(OН)2;     2. СаСО3 и Fe2O3;    3. КОН и Нg;       4. I2 и Zn(OН)2.

5) Какой из приведенных элементов образует основные оксиды:

1. бор;   2. углерод;   3. барий;   4. алюминий.

6)Соль А, окрашивающая пламя в желтый цвет, при прокаливании переходит в соль другой кислоты и выделяет газ В, в котором быстро сгорает раскаленный уголь. При прокаливании соли С выделяется такой же объем газа В, но наряду с этим образуется 20 г оксида, содержащего 80 % двухвалентного металла, и газ бурого цвета. При нагревании с концентрированной серной кислотой как соли А, так и соли В отгоняется жидкость, в которой растворяется медь. Определите массы А и С.

1. 15г  и  41 г;     2.  21г  и  47 г;    3. 19 г  и  45 г;   4.  23 г  и  49 г.

7).Напишите уравнение реакции. Поставьте коэффициенты. Ответ дайте в виде суммы всех коэффициентов в уравнении реакции.

  K2Cr2O7 + H2SO4 + NaNO2 →

  1. 13;   2.  17;    3. 19;     4.  21.

8) Составьте уравнение реакций, указав условия их проведения. Определите вещества Х и Y.  FeS2 → Х → H2SO3 → Y → Na2S

  1. H2S, SO2;          2.  SO2, S;              3. SO3, H2S;                 4.  Fe2O3, S.

9) После растворения 130 г металла А в очень разбавленной азотной кислоте образуются две соли: А(NО3)2 и В применяемая в качестве удобрения. При нагревании соли В с гидроксидом кальция выделяется газ С, который с ортофосфорной кислотой образует 33 г гидрофосфата. Определите молярную массу атомов металла А.

1.  24 г/моль;   2.  65 г/моль;    3. 55 г/моль;     4.  40 г/моль.

10) Смесь массой 97,5 г, состоящая из алюминия и оксида неизвестного двухвалентного металла, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выделившийся газ сожгли, получив 67,5 г воды. Для растворения твердого вещества, оставшегося после обработки смеси щелочью, потребовалось 63 мл       36,5 % раствора соляной кислоты (ρ = 1,19 г/мл). Определите молярную массу атомов неизвестного металла.

1. 24 г/моль;    2.  56 г/моль;    3. 64 г/моль;   4.  137 г/моль

11)Напишите уравнение данной реакции в молекулярной и ионной форме. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в сокращенном ионном уравнении.

КОН(избыток) + BeСl2 →

  1.  4;     2.  5;     3.  6;       4.  8