Решить 11 задач

7.1. Запишите уравнения электролитической диссоциации следующих растворов электролитов и определите значение изотонического коэффициента при бесконечном разбавлении раствора:
Fe2(SO4)3
7.3. Запишите полные ионные, сокращенные ионные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и определите реакцию среды:
NH4Cl
7.4. Рассчитайте степень диссоциации в следующих растворах слабых электролитов, пользуясь справочными данными о Ка (для многоосновных кислот учитывайте только первую ступень диссоциации):
0,3 М раствора муравьиной кислоты
8.1. Определите степени окисления элементов в веществах:
CrCl3, Cr2(SO4)3, K2Cr2O7, K2CrO4, Cr(OH)3, Cr2O3
8.2. Укажите, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются в указанных схемах, и определите, как изменяется их степень окисления:
CO ? CO2; HNO3 ? NO; Cu2S ? CuO
8.4. Определите, в каком направлении протекает реакция в системе, используя справочные данные о стандартных восстановительных потенциалах полуреакций:
а) MnO4 – + Cr3+ Mn2+ + Cr2O7 2– ; б) Hg2+ + Cl– Hg + Cl2
9.1. Вычислите электродные потенциалы металлов, находящихся в контакте с растворами их солей заданной концентрации, при 25?С:
. Ni|NiSO4; [Ni2+] = 0,3 М
9.2. Напишите уравнения электродных реакций на катоде и аноде и вычислите ЭДС гальванических элементов при 25?С, для которых указаны концентрации ионов металла в растворах:
Co |CoSO4 ||NiSO4 |Ni [Co2+] = 0,1 M; [Ni2+]=0,005 M
9.3. Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод) при электролизе водного раствора, содержащего смесь солей:
MnCl2, Ni(NO3)2
9.4. Напишите уравнения электродных процессов на катоде и аноде, происходящих при электролизе раствора (или расплава) и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде (обратите внимание на выход по току):
Через водный раствор Na2SO4 пропускали в течение 20 мин. ток силой 6 А (электроды стальные)
9.5. Напишите уравнения, отражающие анодный и катодный процессы при электрохимической коррозии в указанных ниже системах:
Железо, контактирующее с магнием в щелочной среде