Химическая термодинамика

5.10. Найти константу равновесия Кр реакции N2 + O2 =2NО.
В исходной смеси имеется 180 г N2 и 60 г O2. От взятого количества
кислорода прореагировало 60%. Общий объем 1 л, Т = 298 К.
5.11. Определить изменение стандартной энергии Гиббса и
изменение стандартной энтропии для следующих реакций при 25°С:
2SO2 +O2 =2SO3 и FeO +CO =Fe + CO2
Для решения данные взять из справочника физико-химических
величин.
5.12. Твердый цианид аммония нагрет до 11°С в закрытом
отвакуумированном сосуде. По достижении равновесия общее давление
газов в сосуде оказалось равным 11,35 мм.рт.ст.
NH4CN(тв) =NH3 + HCN
Найти значение Кр. Как изменится парциальное давление HCN при
нагревании NH4CN в закрытом сосуде, в который предварительно введен
аммиак под давлением 32,28 мм рт.ст. ?
5.13. Константа равновесия для реакции СО +Н2О = СО2 + Н2 при
700 К равна 9,37. Вычислить состав равновесной смеси, получившейся
после смешивания 0,2 моля Н2О и 0,1 моля СО при 700 К. Общий объем
смеси равен 1 л.
5.14. Для реакции I2(г) + Н2 = 2 HI
lgKp =302,4/T – 1,448*lgT + 0,210*10-3 +0,054*105
/Т2 +5,29
29
Вычислить ?Н0 реакции при температуре 800 К и найти число молей
HI, образующихся при 800 К из 0,5 моля I2 и I моля Н2