Химия решение задач и оформление по образцу

1 Напишите электронную и графическую формулы

атома 6С в стабильном и возбужденном состоянии.

2. Исходя из данных для реакций окисления

мышьякового ангидрида кислородом и озоном:

As2O3(к) + О2(г) = As2O5(к); ∆H 01 = -270,70 кДж,

3As2O3(к) + 2О3(г) = 3As2O5(к); ∆H 02 = -1095,79 Дж ,

вычислите изменение энтальпии при переходе 1

моля кислорода в озон.

(Отв. 94,55 кДж/моль ) 

3. Вследствие увеличения давления скорость реакции

A(Г) + 2B(Г) →C(Г)

4. Сколько граммов Nа2СО3 содержится в 500 мл

0,25 н раствора?

(Отв. 6,6 г).

5. Растворы кислоты и основания смешали в

эквивалентных соотношениях. Учитывая силу

электролитов (Кдисс), укажите, для каких из

перечисленных пар (кислота + основание) раствор

будет иметь нейтральную реакцию (рН ~ 7)?

Напишите молекулярные и ионно-молекулярные

уравнения реакций:

а) NH4OH + HCl →

б) NH4OH + CH3COOH →

в) NaOH + HCI →

г) NaOH + CH3COOH →

6. Вывести уравнение реакции взаимодействия

двуокиси марганца с концентрированной соляной

кислотой (метод получения хлора).

7. Стандартный электродный потенциал никеля

больше, чем кобальта (см. табл. 8.1). Изменится ли

это соотношение, если измерить потенциал никеля

в растворе его ионов с концентрацией 10־4 моль/л,

а потенциалы кобальта - в растворе с

концентрацией 10־2 моль/л?

8. Составьте электронные уравнения катодного

и

анодного процессов, протекающих при

электролизе водных растворов следующих

веществ

с угольными электродами: а) серной

кислоты; б) гидроксида натрия; в) хлорида никеля;

г) нитрата серебра; д) сульфата железа (III).

9. Составьте электронные уравнения анодного и

катодного процессов атмосферной коррозии

луженого и оцинкованного железа при нарушении

покрытия. Каков состав продуктов коррозии?