контрольная работа ИЦМиМ

12.Определите массу карбоната кальция и объем выделившегося газообразного CO2 для получения 30 г оксида углерода (IV). 

79. Определите форму молекул H2O, H2Se и изменение величины валентного угла.

104. Вычислите исходную концентрацию водорода ZnO(т) + Н2(г) ⇄ Zn(т) + Н2O(г), если константа равновесия при некоторой температуре равна 0,5, а равновесная концентрация [Н2О] = 0,6 моль/л. В какую сторону сместится равновесие при увеличении концентрации H2O. 

118. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при смешении 800 мл 3,0 н. раствора едкого калия и 1,2 л 12%-ного раствора едкого калия ( = 1,10 г/см3 ). 

127. Вычислите рН и рОН 0,1 н. раствора HCN, если константа диссоциации равна 7*10–10. (-10 степень)

147.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между следующими веществами:  . а) Cu(OH)2 и HNO3; б) Вe(ОН)2 и NаОН; в) ZnOHNO3 и HNO3.

163.Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, используя метод ионно-электронного баланса. Обоснуйте направление протекания одной из реакций, используя расчет ЭДС: Cu2S + НNО3 = Сu(NQ3)2 + H2SO4 + NO2 + Н2O; КМnO4+NaNO2+H2SO4=MnSO4+NaNO3+K2SO4+Н2O. 

185.Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами расплавов и водных растворов. ZnSO4, ZnCl2. Сколько выделится цинка при пропускании тока силой 5 А в течение 30 мин