33. 1.Сравнительная характеристика щелочных металлов

33. 1.Сравнительная характеристика щелочных металлов. 2.Продукты взаимодействия щелочных металлов с кислородом. 3.Биологическая роль катионов натрия и калия
34. Какие процессы называются «гидролизом солей»? Приведите пример соли, гидролизующейся: а) по катиону, б) по аниону, в) подвергающуюся полному гидролизу
35. Второй закон термодинамики. Энтропия, ее физический смысл и способы вычисления. Изменение энтропии системы как вероятностный критерий направления протекания процесса
36. Из перечисленных ниже веществ выберите соединения, у которых преобладают окислительные свойства, и соединения, у которых преобладают восстановительные свойства. Приведите примеры реакций, подтверждающих Ваш выбор. HCl, HNO3, KMnO4, KNO3, Br2, K2Cr2O7, H2O2, H2S, MgSO4, Fe(NO3)3
37. К какому типу покрытий относится серебрение железа? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии
протекающей во влажном воздухе и сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия
38. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическое изменение свойств элементов в соответствии с электронным строением атомов (потенциала ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности)
39. Что такое ЭДС реакции? Что такое стандартный электродный потенциал и как его можно определить экспериментально? Ответ подтвердите примерами реакций, протекающих: а) в кислой среде, б) в щелочной среде
40. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте Cr и Ni а) в растворе HCl б) во влажном грунте? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии. Если коррозия невозможна, то объясните почему
41. Химические свойства металлов IIA группы и их соединений (бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий). Понятие о жесткости воды и способах ее устранения. Биологическая роль элементов IIA группы
42. Анодная защита металлов от коррозии. Изменение свойств коррозионной среды как способ защиты металлов от коррозии.