ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

Работа выполняется в Word

есть пример расчета и методичка

Задание. Дано уравнение реакции (см. вариант в табл. 4). 1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин 0298 Hf и 0298 S . 2. Вычислите изменение энтальпии реакции 0298 Hr и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции. 3. По виду уравнения реакции, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии реакции 0298 Sr . Вычислив изменение энтропии реакции в стандартных условиях, объясните знак 0298 Sr . 4. Вычислите энергию Гиббса прямой реакции в стандартных условиях 0298 Gr и установите возможность самопроизвольного протекания реакции. 5. Определите температуру, при которой реакция находится в равновесии (Тр). 6. Рассчитайте G r при Т1 = Тр–100, Т2 = Тр+100. 7. Постройте график зависимости G r от Т и обозначьте на графике область температур самопроизвольного протекания реакции. 8. Вычислите значения константы равновесия Kc при температурах Тр, Т1 и Т2. Cделайте вывод о влиянии температуры на величину Kc и на смещение химического равновесия.