5 заданий по химии

1. Приведите примеры молекул, которые содержат: а) две сигма и две пи
связи; б) две сигма и одну пи связь.
2. Укажите, какие из приведённых молекул являются полярными, а какие – неполярными: a) CH3Cl; б) С(СН3)4; в) СО2; г) SO2; д) SO3. Ответ поясни- те. Укажите тип гибридизации центрального атома в каждом из соединений.
3. Используя модель отталкивания валентных электронных пар и метод ва- лентных связей, рассмотрите пространственное строение предложенных моле- кул и ионов. Укажите: а) число связывающих и неподелённых электронных пар центрального атома; б) число орбиталей, участвующих в гибридизации; в) тип гибридизации; г) тип молекулы или иона (АВmЕn); д) пространственное распо- ложение электронных пар;
е) пространственное строение молекулы или иона.
1) ClO2F, IBr2
2) BCl3, SO3F
4. Для указанной реакции:
а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию;
б) объяснить, какой из факторов: энтальпийный или энтропийный спо-
собствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении;
в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция
при 298 К и 1000 К;
г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса;
д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной
смеси;
е) построить график зависимости ? Gр (кДж) от Т (К).
1) РСl5(г) = PCl3(г) + Сl2(г)
2) Fe2O3(к) + 3 H2(г) = 2 Fe(к) + 3 H2O(г)
5. Равновесие в системе: А(Г) + В(г)? 2С(Г) установилось при следующих концентрациях: [В ] и [С], моль/л. Определить исходную концентрацию веще- ства [В]0 и константу равновесия, если исходная концентрация вещества А рав- на [А]0 моль/л.
1)концентрация, моль/л [В]=0,01; [С]=0,03; [А]=0,04
2) концентрация, моль/л [В]=0,08; [С]=0,19; [А]=0,22