Задачи по химии для ВУЗа

Задание 5
Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ?Н298, энтропии ?S298 и энергии Гиббса ?G298. Рассчитайте температурную область самопроизвольного протекания реакции. Рассчитайте константу равновесия данной реакции при стандартных условиях (таблицы стандартных термодинамических потенциалов приведены в приложении).
SiH4(г) + 2O2(г) ? SiO2(тв) + 2H2O(г)
Задание 6
а) Напишите уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора соли А с инертными электродами. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на катоде и аноде при данной силе тока I за время t.
б) Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух металлов Б и В, погруженных в растворы их солей с концентрацией 1М. Напишите уравнения катодного и анодного процессов, токообразующую реакцию и рассчитайте ЭДС этого элемента.
в) Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов (приложение), подберите анодное и катодное покрытие для металла Г. Напишите уравнения коррозии металла Г, протекающей а) на воздухе, б) во влажном воздухе, в) в кислой среде.
Соль А: MgSO4, I = 13A, t = 1 час
Металлы Б и В: Pb и Al
Металл Г : V