Контрольная работа

1.Как осуществить следующие превращения
Zn ?ZnSO4 ? Zn(OH)2 ? Na2ZnO2 ? Zn(NO3)2 ? нитрат кали
2. Составьте ионное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и CrCl3. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца
3. 1 г двухвалентного металла вытесняет из кислоты при нормальных условиях 0,921 мл водорода. Определите, с каким металлом вступает в реакцию кислота
4. Для нейтрализации 30 мл 0,1 н. раствора щелочи потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определите нормальность кислоты
5. Рассчитать массы Ca(OH)2 и Na2CO3, необходимых для умягчения 75 м3 воды, общая жесткость которой равна Жо = 4 мг-экв/л, а вмененная жесткость Жв = 1,5 мг-экв/л. Принять во внимание, что Na2CO3 дороже Ca(OH)2
6. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнени
Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + P
Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислит
ЭДС этого элемента, если [Ni2+] = 0,01 моль/л, а [Pb2+] = 0,0001 моль/л
7. На электролиз раствора хлорида кальция израсходовано 10722,2 Кл электричества. Составьте схему электролиза и вычислите объемы веществ, выделяющихся на угольных электродах
8. Какие металлы могут быть защищены от коррозии протекторным способом, если в качестве протекторов брать магний, цинк? Какую роль – катода или анода – играет протектор? Составить схемы анодного и катодного процессов коррозии магния, цинка в контакте с железом во влажном воздухе.