ТулГУ Химия

15. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и относительную атомную массы металла.

31. При взаимодействии фосфата кальция с углеродом и оксидом кремния Ca3(PO4)2+5C+3SiO3= 3CaSiO2+5CO+2P получено 3,1 г фосфора. Определите массы эквивалентов углерода и фосфата кальция в этой реакции.

47. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по энергетическим ячейкам, соответствующим низшему энергетическому состоянию, для атомов элементов с порядковыми номерами 26, 39, 49, 74, 52.

82. Хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +3, +6. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающие амфотерность гидроксида хрома (III).

119. Какие силы межмолекулярного взаимодействия называют ориентационными, индукционными и дисперсионными? Когда возникают эти силы и какова их природа?

136. Изобразите схему образования молекулярных орбиталей в молекуле CH4 из атомов углерода и водорода.

152. При какой температуре наступит равновесие системы 4HCl(г) + О2(г)=2Н2О(г) + 2Сl2(г); ΔН =-114,42 Дж. Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при какой температуре?

177. Изменение внутренней энергии системы Fe(к) + Cl2 (г) = FeCl2(к) равно –334,0 кДж. Рассчитайте ΔН0 для этой реакции. Условия стандартные.

199. Как повлияют на реакцию синтеза аммиака N2(г)+3H2(г)=2NH3(г), ΔH=-112 кДж следующие воздействия: а) уменьшение температуры; б) снижение давления; в) разбавление газов реакции азотом?

216. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С + Н2О(г)=СО + Н2. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водяных паров?