Решение задач по теме "Кинетика"

Нужно решить пару задач по теме "Кинетика", желательно побыстрее, срок максимум до 2 декабря, 3-го уже показывать
1)
Во сколько раз изменится скорость прямой реакции
(реакцию считать элементарной) при изменении давления в n
раз?
N2(г) + O2(г) ? 2NO(г)
2)
Во сколько раз увеличится скорость реакции, если при
температуре 500К ее энергия активации, за счет введения в
реакционную среду катализатора, уменьшится на
30кДж/моль
3)
Для следующих обратимых процессов:
3CO(г) + 2H2O(г) ? СH3ОН(г) + 2CO2(г )
1. записать математические выражения констант равновесия
Кс и Кр;
2. вычислить соотношение между Кс и Кр при 250С;
3. используя таблицы термодинамических величин найти
значение Кр
4)
Вычислить равновесные концентрации веществ в
обратимой химической реакции CO(г) + H2O(г) ? H2(г) + CO2(г),
для которой Кс = 1(Т = 850 0С), если исходные концентрации
веществ составляли: [CO] = 2 моль/л, [H2O]=3 моль/л
5)
Используя табличные данные, рассчитать дельта Н
(0)сверхц 298 снизу и
с учетом знака дельта Н
определить, как отразится на
положении равновесия повышение температуры. В каком
направлении сместится равновесие, если при Т = const
увеличить внешнее давление?
Fe3O4(тв)+4H2(г) ? 3Fe(тв)+ 4H2O(г)
CН4(г) + H2О(г) ? CО(г) + 3H2(г)