Решить задачки

Задача 10.
Рассчитайте коэффициенты a, b, c, d, e, f в следующей окислительно-восстановительной реакции
a AsH3 + b AgNO3 + c H2O = d H3AsO3 + e Ag + f HNO
Задача 10.
Рассчитайте коэффициенты a, b, c, d, e в следующей окислительно-восстановительной реакции
a FeS + b HNO3 = c Fe(NO3)2 + d H2SO4 + e NO2 + fH2
Задача 10.
Рассчитайте коэффициенты a, b, c, d, e, f, g в данной окислительно-восстановительной реакции
a K2Cr2O7 + b FeSO4 + c H2SO4 ? d Fe(SO4)3 + e K2SO4 + f Cr2(SO4)3 + g H2
Задача 10.
Напишите выражение для константы Kc, соотв. Kp для заявленных равновесий
NH3(g) + HCl(g) ? NH4Cl(s
4 NH3(g) + 3 O2(g) ? 2 N2(g) + 6 H2O(g)
Задача 10.
Напишите выражение для константы Kp соотв. Kc для указанных остатков
C(s) + CO2(g) ? 2 CO(g
Zn(s) + Cu2+(aq) ? Zn2+(aq) + Cu(s
S2O3 2– (aq) + 2 H3O + (aq) ? S(s) + SO2(aq) + 3 H2O(l
Задача 10.1
Рассчитайте стандартные энергии Гиббса реакций
Fe2O3(s) + 3 H2(g) ? 2 Fe(s) + 3 H2O(g) ?fG° (Fe2O3(s) = - 742 kJ mol–
SnO2(s) + 2 H2(g) ? Sn(s) + 2 H2O(g) ?fG° (SnO2(s)) = - 257 kJ mol–
PbO(s) + H2(g) ? Pb(s) + H2O(g) ?fG° (PbO(s)) = - 188 kJ mol–
?fG° (H2O(g)) = - 229 kJ mol–
Задача 10.1
Укажите, какие из следующих металлов являются драгоценными, а какие драгоценными
Au, Zn, Cu, Fe, Na, K, Hg, Pt, Mg, A
Задача 10.1
Основываясь на положении металлов в электрохимическом ряду напряжений в металле, определите, какие из следующих реакции происходят спонтанно и не являются
Na + PbSO4 ? Na2SO4 + P
Pb + Na2SO4
Cu + ZnSO4
Ag + MgNO3
Zn + CuSO4 ? ZnSO4 + C
Mg + AgNO3 ? Ag + MgNO3