Решить на отлично от руки задание 3 с таблицей прикреплено к заказу

1. Укажите центральный атом (Ц.А.) и его степень окисления (С.О.)
Исходя из положения Ц.А. нижеприведенных соединений в периодической системе, определите, какие вещества могут проявлять только окислительные свойства, только восстановительные свойства или окислительно-восстановительную двойственность
а) KMnO4, H2S, KI
б) NaNO2, PH3, PbO2
в) Zn, H3AsO3, I2
г) HNO3, H2O2, KBiO3
д) SO42-, MnO2, K2Cr2O7
е) ClO4-, MnO42-, H2SO3

2. Как изменяется степень окисления центрального атома в нижеприведенных переходах? На основании изменения степени окисления определите, какой процесс (окисление или восстановление) происходит при этом
а) H2S ? S
б) NH3 ? NO
в) Fe2O3 ? Fe
г) MnO4- ? MnO42-
д) Cl- ? ClO4-
е) BiO3- ? Bi3+
ж) I2O5 ? H5IO6
з) As2O3 ? AsO33-

3. Используя ионно-электронный метод, составьте уравнения полуреакций для данных превращений. Укажите фактор эквивалентности исходных веществ
Задание №3 ОВ
Пример
(-4) MnO2 + 4 OH- - 2 ? ? MnO42- + 2 H2O (-2
fэкв (MnO2) = 1/
4. Уравняйте ОВР ионно-электронным методом. Укажите фактор эквивалентности окислителя и восстановителя
Для реакций 6, 8 и 10 рассчитайте стандартный окислительно-восстановительный потенциал химических реакций (см. тема №8; раздел таблицы). На основании потенциала ОВР сделайте вывод о возможности протекания этих реакций
1. Sb2O3 + KMnO4 + HCl = MnCl2 + KCl + H2O + Sb2O

2. Cr2O3 + KNO3 + KOH = KNO2 + K2CrO4 + H2O

3. KMnO4 + NaNO2 + H2O = MnO2 + NaNO3 + KOH

4. K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + NaNO3 + H2

5. As + NaClO + NaOH = Na3AsO4 + NaCl + H2O

6. NO2 + KMnO4 + H2O = KNO3 + MnO2 + HNO3

7. ClO2 + KOH = KCl + KClO3 + H2O

8. SO2 + NaIO3 + H2O = I2 + Na2SO4 + H2SO4

9. MnSO4 + KClO3 + KOH = K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2

10. K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + O2 + K2SO4 + H2

11. H2O2 + Na2S = Na2SO4 + H2O