Решить тест по химии

1.Почему раствор кипит при более высокой температуре, а кристаллизуется при более низкой температуре, чем чистый растворитель? Рассчитайте температуру кипения раствора, содержащего 1 г нитробензола C6H5NO2 в 20 г бензола. Эбулиоскопическая константа бензола равна 2,57. Температура кипения чистого бензола равна 80,2 oС.
2.Напишите в молекулярной форме уравнения реакций, соответствующие следующим ионным уравнениям:
а) Сa2+ + CO32? = CaCO3; б) Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O;
в) Pb2+ + 2I? = PbI2.
3. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из ионных:
а) Fe3+ + 2H2O = [Fe(OH)2]+ + 2H+;
б) СO32? + H2O = HCO3? + OH?;
в) NH4+ + H2O = NH4OH + H+.
4. Почему определяемая по свойствам растворов сильных элекnролитов степень электролитической диссоциации называется кажущейся? Раствор хлорида калия, моляльность которого равна единице, замерзает при температуре –3,36 oС. Определите изотонический коэффициент раствора и кажущуюся степень диссоциации хлорида калия.
5. Объясните, почему водный раствор хлорида натрия проводит электрический ток, а спиртовый раствор этого же вещества при той же концентрации и температуре практически не электропроводен?
6. Перечислите факторы, влияющие на температуру кристаллизации раствора. Почему понижение температуры кристаллизации раствора является коллигативным свойством? При какой температуре будет кристаллизоваться раствор, содержащий в 8 литрах воды 500 г этиленгликоля C2H6O2. Криоскопическая константа воды равна 1,85.
7. Напишите ионные и молекулярные уравнения для следующих реакций:
а) K2CO3 + H2SO4; в) Al(OH)3 + HCl;
б) AlCl3 + KOH; г) NH4OH + HBr.
8. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу и почему: Na2CO3 или Na2SO3; TlCl или TlCl3; SnCl2 или SnCl4? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
9. Хлорид калия является сильным электролитом, т.е. диссоциирует нацело, следовательно изотонический коэффициент его водных растворов должен быть равен двум, степень диссоциации KCl должна быть равна 100 %, а расчетная температура замерзания раствора с моляльностью 1 моль/кг равна 3,72 oС ниже нуля. Но по экспериментальным данным температура замерзания одномоляльного водного раствора хлорида калия равна –3,36 0С. Объясните это противоречие, определите изотонический коэффициент раствора и кажущуюся степень электролитической диссоциации хлорида калия.
10. Для всех данных веществ напишите схемы электролитической диссоциации, для обратимых процессов напишите выражения для расчета константы диссоциации: гидроксид бария, ортомышьяковая кислота, гидросульфат калия, хлорид дигидроксожелеза (III), гидроксид цинка.