контрольная работа

Вариант 9

1. Составьте электронный баланс уравнения,

расставьте коэффициенты, укажите окислитель и

восстановитель:

Cd+КМnО4+H2SO4® CdSO4+MnSO4+K2SO4+H2O

2. Составьте схему, напишите электронные

уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС

гальванического элемента, состоящего из золотого и

литиевого электродов.

3. Алюминиевое изделие покрыто платиной. Какой

из металлов будет подвергаться коррозии в кислой среде.

Составьте электронные уравнения катодного и анодного

процессов, укажите продукты коррозии.

4. Как протекает электролиз водного раствора

ацетата калия с инертными электродами. Напишите

электронные уравнения катодного и анодного процессов.

5. Какой объем 60%-го раствора карбоната натрия (пл.

1,25 г/см3) требуется для приготовления 2 л 12%-го

раствора (пл. 1,12 г/см3)?

6. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций

взаимодействия в растворах между a) CuSO4 и H2S; б)

ВаСО3 и HNO3; в) FeCl3 и КОН.

7. Составьте ионные и молекулярные уравнения

гидролиза солей CuCl2, Сs2СО3. Какое значение рН имеют

растворы этих солей?

8. Вычислите криоскопическую константу уксусной

кислоты, зная, что раствор, содержащий 5 г антрацена

С14Н10 в 200 г уксусной кислоты, кристаллизуется при

14,7°С. Температура кристаллизации уксусной кислоты

16,65°С.

9. Напишите выражение для константы равновесия

гетерогенной системы: С(к) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г). Как

следует изменить концентрацию, давление, чтобы

сместить равновесие в сторону обратной реакции?

10. Вычислить ΔН0, ΔS0, ΔG0 реакции:

N2(г)+ О2(г) = NО(г)

Сделать вывод о возможности протекания реакции.