Задачи по коррозии

1. Протекторная защита свинца

В двух пробирках находится уксусной кислоты СН3СООН и несколько капель раствора иодида калия. В одну пробирку поместите полоску свинца, в другую – такую же полоску свинца, но в контакте с цинком. В какой из пробирок быстрее появится жёлтое окрашивание.

Объясните наблюдаемые явления. Запишите уравнения анодных и катодных процессов, приведите схемы работы коррозионных элементов и суммарные уравнения процессов коррозии.

2. Протекторная защита стали

В двух пробирках находится раствор серной кислоты и 2-4 капли раствора K3[Fe(CN)6]. В одну пробирку поместите стальную полоску, в другую – такую же полоску стали, но в контакте с цинком.

Запишите ваши наблюдения и объясните их, написав уравнения анодного и катодного процессов, приведите схемы работы коррозионных элементов и суммарные уравнения процессов коррозии.

3. Какие металлы: железо, серебро или никель будут разрушаться в атмосфере влажного воздуха, насыщенного CO2? Ответ дать на основании расчета ΔGo298 процессов.

4. Выберите протектор (Ca, Zn, Fe, Cu) для защиты свинцовой оболочки кабеля, положенного в известковых почвах. Напишите уравнения процессов.

5. Коррозия железа в контакте с цинком и медью в нейтральной среде.В двух пробирках, в растворе NaCl c несколькими каплями K3[Fe(CN)6] находятся в контакте, в первой пробирке железная скрепка с медной проволокой, во второй железная скрепка с цинковой пуговицей.

По прошествии 15 минут в первой пробирке наблюдается синее окрашивание, а во второй окрашивания нет.

Объяснить наблюдаемые явления. Написать уравнения.