Решить задачу

1.Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 40 С?
2.Как повлияет на равновесие в следующей реакции:
FeO(т) + СO(г) Fe(т) + CO2(г); ?H0 > 0,
а) повышение температуры, б) повышение давления?
3.Напишите электронную формулу элемента, находящегося под № 38. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям:
а) в нормальном состоянии атома,
б) в возбуждённом состоянии атома, если возбуждение возможно.
4.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
MnS + HNO3 = S + NO + Mn(NO3)2 + H2O
Cr2O3 + KNO3 + K2CO3 = K2CrO4 + KNO2 + CO2
5.Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами.
KHCO3 + KOH ?
BaCl2 + Na2SiO3 ?
6.Определите, какие из солей подвергаются гидролизу? Cоставьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакции гидролиза солей. Укажите реакцию среды. Какое значение рН имеют растворы этих солей?
CrCl3, Na3PO4, LiNO3.