Электрохимический ряд напряжений-вытеснений водорода металлами

Электрохимический ряд напряжений - вытеснение водорода металлами
Металлы различаются химической активностью. Металлы расположены в порядке убывания активности в ряду напряжений
Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, A
Активные металлы (от лития до свинца) восстанавливают водород из кислот, неактивные (от меди до золота) – не восстанавливают.
Испытаем четыре металла: магний Mg, алюминий Al, железо Fe и медь Cu. Приготовим пробирки с раствором соляной кислоты (HCl) и погрузим в них металлы. Медь не реагирует с раствором соляной кислоты. Железо медленно восстанавливает водород из раствора кислоты. Алюминий более активно реагирует с раствором соляной кислоты, восстанавливая водород
Наиболее энергично восстанавливает водород из соляной кислоты магний. Мы увидели, что металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до водорода (железо, алюминий и магний), восстанавливают его из растворов кислот
Металлы, стоящие в ряду после водорода (в нашем опыте – медь), не восстанавливают его из кислот. Наиболее активным металлом в нашем опыте оказался магний, наименее активным ? медь
2 HCl + Mg = MgC12 + H
2 HCl + Fe = FeC12 + H
6 HCl + 2Al = 2 A1C13 + 3H
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, воронка, пинцет
Техника безопасности. Следует соблюдать правила работы с растворами кислот. Не допускать попадания кислот на кожу и слизистые оболочки
В результате реакции образуется горючий газ - водород: рядом не должно быть открытого пламени

Постановка опыта – Елена Махиненко, текст – к.п.н. Павел Беспалов.