контрольная работа

необходимо ответить на вопросы:

6. Напишите уравнения химических реакций гидроксидов и укажите условия.

26. Почему в периодической системе аргон помещен пред калием, кобальт перед никелем, теллур перед йодом, несмотря на то, что атомная масса вторых элементов меньше?

46. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состоянии? Распределите электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами? Напишите формулы соединений хлора, в которых он проявляет высшую и низшую степени окисления

66. Стандартная энтальпия образования аллотропных форм углерода равна: С(алмаз) =1,8 кДж/моль, С(графит) =0 кДж/моль. Сколько кДж теплоты необходимо затратить для превращении 5г графита в алмаз?

86. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 8 раз?

106. Определите молярную концентрацию эквивалента серной кислоты для раствора, титр которого 0,25643 г/мл.

126. На сколько градусов повысится температура кипения раствора иодида калия, если в 1230 г воды растворили 67 г соли?

146. Антисептик, применяемый для предохранения древесины от гнилостных грибков, получают нейтрализацией раствора гидроксида натрия фтороводородной кислотой. Напишите полное и сокращѐнное ионные уравнения реакций получения этого вещества.

166. В 1 л воды минерального источника содержится 0,1 моль гидрокарбонатионов. Рассчитайте, сколько молей и граммов ионов натрия содержится в стакане такой воды (ѐмкость стакана 200 мл).

186. Какие из солей подвергаются гидролизу: NaBr, KCl, CuSO4, Na2S? Напишите уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.

206. KMnO4 + Cr2(SO4)3 + KOH → MnO2 + K2CrO4 + K2SO4 + H2O

226. Какой из перечисленных металлов можно использовать в качестве катодного покрытия при защите изделия из олова: Mn, Zn, Ag, Al? Приведите значения стандартных электродных потенциалов металлов и напишите схемы возможных гальванопар