Решение задач к лабораторным

Лаб. раб. 2. Определение энтальпии реакции
1. Вычислите ?H0
р реакции: MgO(к) + SiO2(к) ? MgSiO3(к), если
?H0обр, кДж/моль -601 -905 -2310
2. Определите стандартную энтальпию образования (?H0
обр ) NaCl, если при образовании 0,585 г выделилось 4,0
кДж тепла.
3. Укажите знак ?H0 в процессах: а) Cl2 ? 2Cl; б) Fe + S ? FeS; в) горение C2H2.
Лаб. раб. 3. Скорость химических реакций. Химическое равновесие
1. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гомогенной системе:
PCl5 ? PCl3 + Cl2.
2. Выразите математически скорости прямой и обратной реакций, протекающих в гетерогенной системе:
NH4Cl(к) ? NH3(г) + HCl(г).
3. Напишите формулу для вычисления константы равновесия реакции: CH4(г) + Cl2(г) ? CH3Cl(г) + HCl(г).
4. В каком направлении будет смещаться равновесие обратимой реакции: C2H4 + O2 ? CO2 + H2O при
повышении температуры.
Лаб. раб. 4. Растворы электролитов
1. Укажите какие из солей K3PO4, NH4Cl, KBr гидролизуются. Напишите молекулярные и ионные уравнения
гидролиза. Укажите характер (рН) среды растворов этих солей.
2. Рассчитайте степень диссоциации хлорноватистой кислоты HClO, если концентрация раствора 0,001 моль/л,
Кд = 5,0 ? 10-8.
3. Определите рН водных растворов Ва(ОН)2 и Аl(ОН)3 (Кд = 1,4 • 10-11), если их концентрация равна 0,04 моль/л.
4. Рассчитайте растворимость BaCO3 (моль/л) при комнатной температуре, если ПР = 8,1 ? 10-9.
Лаб. раб. 5. Окислительно-восстановительные реакции
1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:
KMnO4 + H2O2 ? MnO2 + O2 + H2O + KOH
Zn + NaOH + H2O ? Na2[Zn(OH)4] + H2
K2Cr2O7 + H2SO4 + K2SO3 ? Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4
2. Составьте уравнение реакции и подберите коэффициенты методом электронного баланса:
пероксид водорода + йод ? йодноватая кислота + …