Решить 5 задач по аналитической химии

1. Какую навеску вещества , содержащего 75% MnO2, надо взять для анализа ,чтобы после взаимодействия этой навески с 30 мл 0,1075 Н р-ра H2C2O4 избыток кислоты оттитровать 5 мл р-ра KMnO4? /1 мл р-ра KMnO4 эквивалентен 1,025 мл р-ра H2C2O4
2. a) Составить уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:
FeCl2+Br2+...=Fe(OH)3+KBr+.
H2S+HNO3=H2SO4+NO+.
б) Найти э.д.с. реакции взаимодействия между перманганатом калия и хлоридом натрия
3. Постройте кривую титрования. Рассчитайте кривую титрования, подберите индикатор и определите ошибку титрования с выбранным индикатором. Концентрацию ионов водорода примите равной 1 моль/дм3. ( Аналит 0,1 н CuSO4 ; Титрант 0,1 н KI
4. В мерной колбе на 200 мл растворили 7,1506 г технически железного купороса FeSO4*7H2O. На титрование 20 мл полученного раствора затратили 19,62 мл 0,0983 н раствора KMnO4. Вычислить массовую долю (в %) FeSO4*7H2O в навеске
5. Навеску K2Cr2O7 в 1,200 г растворили в мерной колбе на 250 мл , к 25 мл этого раствора добавили KI и HCL. На титрование образовавшегося йода затратили 22,86 мл Na2S2O3. Вычислить нормальную концентрацию раствора тиосульфата натрия и его титр по йоду.