Химические основы производства

Для какого из указанных веществ стандартная энтальпия образо-
вания не равна нулю. Составьте формулу его высшего оксида. В от-
вете приведите атомный номер соответствующего элемента в Перио-
дической системе.
3.12.Ag(к), O2(г), Со(г), H2(г), I2(к)
3.24.При взаимодействии 1/3 моль белого фосфора с 11,2 л (н.у.)
хлора выделилось 106 кДж теплоты. Определите энтальпию об-
разования полученного хлорида фосфора (кДж/моль).
3.53.Энтальпия растворения кристаллического нитрата серебра равна
–22 кДж/моль. Рассчитайте массу (г) соли, которую растворили
вводе, если масса полученного раствора 500 г, а повышение температуры составило 5 °С. (Удельную теплоемкость раствора примите равной теплоемкости чистой воды.)
3.55.При растворении кристаллического гидроксида калия в воде темпе-
ратура повысилась на 7 °С. При этом получено 500 г раствора. При-
нимая энтальпию растворения гидроксида калия равной
– 58,5 кДж/моль, рассчитайте массу (г) растворенного вещества.
Вычислите массовую долю (%) в растворе приведенных ниже ве-
ществ по известным значениям количества растворенного вещества
(моль) и массы воды
5.12.
Серная кислота
4,5 Количество вещества, моль
441 Масса воды, г
Используя приведенные ниже данные, вычислите массовую долю или молярную концентрацию вещества в растворе.
5.24.
Хлорид калия
? Массовая доля,%
1,2 молярная концентрация, моль/л
1,07 Плотность раствора г\см3
5.34.При растворении некоторого количества нитрата калия в 200 г
воды получили раствор с массовой долей соли 30 %, затем к этому раствору добавили 120 мл воды. Чему равна массовая доля (%) соли в полученном растворе?
5.53.Растворимость нитрата калия при 60 оС составляет 110 г/100 г
Н2О. Найдите массу соли (г), содержащуюся в 30 г насыщенно-
го при этой температуре раствора.
5.55.Концентрация (масс. доля, %) насыщенного водного раствора нитрата калия при снижении температуры с 70 до 20 оС изменя-
ется с 58 до 28 %. Вычислите массу соли (г), полученную при охлаждении 2 кг раствора в этих условиях.