Выполнить задания

1. Предложите схему кислотно-основного анализа следующей смеси ионов: калия, аммония, цинка, серебра, железа (III), висмута, никеля и сульфат ионы. Укажите, какие фазы содержит система (раствор или раствор с осадком) и цвет возможного осадка. Предложите (если необходимо) предварительные испытания. Напишите специфические реакции ионов с указанием аналитического эффекта.
2. Во сколько раз растворимость AgBr в 0,001 М растворе бромида натрия выше растворимости в воде? ПР (AgBr) = 5,3·10-12. Образованием комплексов пренебречь.
3. Рассчитайте рН водного раствора серной кислоты при комнатной температуре с учетом и без учета ионной силы раствора, если концентрация кислоты равна 0,001 и 0,7 моль/л.
4. Гидролиз, константа и степень гидролиза, расчет рН. Разберите на примере 0,1 М CuSO4 (Кb = 3,4·10-7); 0,02 M (NH4)2S (Кb (NH4ОН) = 1,76·10-5, Кa,1 (H2S) = 1,0·10-7, Кa,2 (H2S) = 2,5·10-13). Факторы, влияющие на гидролиз.
5. Рассчитайте соотношение компонентов в формиатном буферном растворе, имеющем значение рН = 3,75 (Кa (HСООН) = 1,8·10-4). Опишите механизм действия.
6. Вычислите фактор пересчета, если определение CaC2 выполняют по схеме: CaC2 ® C2H2 ® Ag2C2 ® AgCl.
7. Сколько мл раствора Na2НРО4 (c w (Na2НРО4) = 4%, r = 1,02 г/см3) надо взять для осаждения магния в виде МgNН4РО4 из навески 0,4456 г гептагидрата сульфата магния, если осадитель берется в полуторакратном избытке?
8. Вычислите число молекул воды в молекуле железо-аммонийных квасцов, если из навески квасцов массой 0,5381 г получили 0,0891 г Fe 2O3.
9. Некий лекарственный препарат содержит серу. С помощью гравиметрического анализа получены следующие результаты: 0,3172; 0,3170; 0,3174; 0,3171; 0,3173. Найдите доверительный интервал и запишите результат анализа.
10. Какой объем 1,0 М раствора уксусной кислоты следует добавить к 500 мл 0,1050 М раствора уксусной кислоты, чтобы получить 0,1500 М раствор?
11. К 20,00 мл 0,12 М раствора салициловой кислоты прибавили 15,00 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия. Определите рН полученного раствор