Химия контрольная работа. Вариант 94

11 задачек по химии
1) Оксид углерода (IV) пропустили через насыщенный водный раствор гидроксида кальция. Вначале образовался белый осадок, который затем растворился. Составьте уравнения реакций. Определите суммарный объем газа (н. у.), потраченного на образование 74,07 г осадка и последующего перевода его в раствор. Ответ: 33,15 л.
2)Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему вода и фтороводород, имея меньшую молярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?
3)Рассчитайте стандартную энтальпию образования сахарозы С12Н22О11(к.), если известно термохимическое уравнение: С12Н22О11 (к.)+ 12О2(г.)= 12СО2(г.)+ 11Н2О (ж.); ?Н?298= ?1528,0 кДж. Ответ: ?6338,4 кДж/моль.
4)Рассчитайте изменение энтропии реакции СО2 (г.) = СО (г.) + 1/2О2 (г.). Будет ли данная реакция протекать самопроизвольно в изолированной системе в стандартных условиях? Ответ: 86,3 Дж/К.
5) На основании принципа Ле Шателье определите, увеличится ли выход продуктов при одновременном понижении температуры и давления в системах: а) 6HF(г.) + N2 (г.) ? 2NF3 (г.) + 3Н2 (г.); ?Н? > 0; б) 2О3 (г.) ? 3О2 (г.); ?Н? < 0.
6) Сколько граммов соли выкристаллизуется при охлаждении до 30 ?С 200 г насыщенного при 95 ?С раствора сульфата меди? Растворимость сульфата меди при 95 ?С составляет 40 г, а при 30 ?С ?20 г на 100 г растворителя. Ответ: 28,57 г.
7) Объясните, почему при пропускании оксида углерода (IV) через водный раствор сульфата хрома (III) или при добавлении карбоната натрия к тому же раствору никогда не образуется карбонат хрома (III)?
8) Реакции выражаются схемами: а) H2S + HNO3 (конц.) ??S + NO2 + Н2О; б) Аl+ NaOH+ Н2О ?Na[Al(H2О)2(OH)4] + Н2. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
9) Исходя из значений стандартных электродных потенциалов и ?Gо298 реакции, укажите, можно ли осуществить в гальваническом элементе реакцию: Zn + 2Fe3+ = Zn2+ + 2Fe2+?
10) Составьте уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе водного раствора NiSO4 c инертным анодом. Вычислите массу никеля, выделившегося на катоде, если на аноде выделилось 3,8 л кислорода,измеренного при 27 оС и 100 кПа. Ответ: 17,9 г.
11) Изложите сущность протекторной защиты металлов от коррозии. Приведите несколько металлов, которые могут быть использованы для протекторной защиты железа от коррозии.