Решить 12 задач различной степени сложности по основным разделам общей химии

1. Какой объём при н. у. занимают 27 · 1021 молекул газа? Сколько времени (часов, суток, лет) потребуется, чтобы пересчитать молекулы этого газа со скоростью 0,0012 молей в час
2. Элемент образует хлорид состава ЭСl4 с массовой долей хлора, равной 92,2%. Определите эквивалентную массу элемента. Что это за элемент
3. В баллоне ёмкостью 5 л при t = 15 0C содержится 0,5 моль азота и 1 моль аргона. Определите давление газовой смеси в баллоне
4. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции
SO2 (г) + Cl2 (г) = SCl2O2 (г
5. При 20 0С реакция заканчивается за 45 минут. Сколько времени понадобится для этой же реакции при 5 0С, если = 3,3
6. Сколько молей HI образуется в системе
H2 + I2 = 2 H
из 1 моля I2 и 2 молей H2, если константа равновесия равна 50
7. Вычислите молярность и нормальность 2,6%-ного (по массе) раствора буры Na2B4O7 (=1,02 г/мл)
8. Раствор, содержащий 80 г нафталина C10H8 в 200 г диэтилового эфира, кипит при t = 37,5 0C, а чистый эфир – при t = 35 0C. Определите эбулиоскопическую константу эфира
9. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения гидролиза следующих солей: Cr2(SO4)3, Zn(NO3)2, K2S. Укажите рН растворов
10. Уравняйте приведённые реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, тип ОВР
а) KBr + K2CrO4 + HNO3 ( KNO3 +Br2 + Cr(NO3)3 + H2O
б) HCl + KMnO4 ( Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
11. Определите объём газа (н. у.), выделившегося при электролизе раствора FeCl2 на инертных электродах при пропускании тока силой 5 А в течение 1 часа. Составьте схему процессов, происходящих при данном электролизе.
12. Напишите уравнения электродных процессов, токообразующую реакцию и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух электродов: H2?Н2SO4 (0,02М) и Zn?Zn(NO3)2 (0,001М). Приведите схематическую запись этого элемента.