Практическая работа

Задание проверяется преподавателем. Для получения оценки загрузите свою работу в систему. Максимальный балл за задание 40 баллов.

Цель: закрепление теоретических знаний по общей химии, развитие умения применить теоретические знания для решения задач.

1. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов второго периода, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений?

2. Дайте определение электроотрицательности. Как изменяется электроотрицательность р-элементов в VІІ-А подгруппе? Как изменяется их окислительная активность и почему?

3. Напишите электронные формулы атомов Zn и Cl и соответствующих ионов: Zn2+, Cl‾

4. Какую низшую и высшую степень окисления проявляют углерод, фосфор, сера и йод? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления. Как изменяется их окислительная активность?

5. Какое состояние атома называется возбужденным? Изобразите распределение электронов по квантовым ячейкам в нормальном и возбужденном состоянии атома фосфора.

6. Методом электронного баланса подберите коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель для следующих окислительно-восстановительных реакций:

1) KMnO4+KNO2+H2O→KNO3+MnO2+KOH;

2) Br2+KOH→KBr+KBrO3+H2O;

3) Mg+HNO3→Mg (NO3)2+N2+H2O;

4) Ca3 (PO4)2+C+SiO2→CaSiO3+P+CO;

5) Na+HNO3→NaNO3+NH4NO3+H2O;

6) PH3+O2→P2O5+H2O;

7. Какие свойства проявляют в окислительно-восстановительных реакциях данные вещества: 

1. H2SO4 H2S  SO3   (S);

2. Mn KMnO4 MnO2 (Mn);

3. K2Cr2O7 Cr  Cr2O3 (Cr);