Контрольная по химии

1.Закон эквивалентов.Газовые законы
1)"Определить эквивалентную массу металла, если 0,4г его вытеснили из воды 624 мл Н2 при 4700 С и 743 мм рт. ст."
2.Строение атома.1)"Какие из перечисленных ниже обозначений атомных орбиталей не имеют смысла: а) 1p; б) 2d; в) 2s; г) 3f? Ответ обосновать."
3. Химическая связь.1)"Составьте формулу оксидов и гидроксидов элементов третьего периода перио-дической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется химиче-ский характер этих соединений при переходе от натрия к хлору?".2)"Объяснить с точки зрения метода МО, почему молекулярный ион NO+ прочнее молекулы NO?"
4. Энергетика химических реакций.1)"При получении одного моля гидроксида кальция из кристаллического окси-да кальция и жидкой воды выделяется 32,53 кДж тепла. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и рассчитайте энтальпию образования оксида кальция."2)" При какой температуре наступит равновесие системы
CO + 2H2 = CH3OH(ж); Ho = 128 кДж.
Запишите закон действия масс и определите Кр при 298 и 385,5 К"
5.Химическое равновесие.Смещение химического равновесия.1)"При некоторой температуре равновесие в системе
2NO2 = 2NO+O2
установилось при следующих концентрациях (в моль/л): [NO2] = 0,006, [NO]= 0,024,
[O2] = 0,012. Найти Кр реакции и исходную концентрацию NO2. Как нужно изменить дав-ление и температуру, чтобы сместить равновесие вправо?" 6. Химическая кинетика.1)"О реакции между веществами А и В известно, что она является простой (эле-ментарной). В эксперименте получены следующие данные:
[A], моль/л-1 0,5 0,5 1,5
[B] моль/л-1 1,8 7,2 1,8
V, моль л-1с-1 0,269 1,08 0,807
Определить стехиометрические коэффициенты реагентов (А и В) в этой реакции, ее молекулярность, порядок и константу скорости"
7. Концентрация растворов.1)"Из 400г 50%-ного раствора H2SO4 выпариванием удалили 100г воды. Чему равна массовая доля (в %) кислоты в оставшемся растворе?"
8. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов.1)"Раствор сахара в воде показывает повышение температуры кипения на
0,312 oC. Вычислить величину понижения температуры кристаллизации этого раствора"2)"208. Написать в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионными уравнениями:
а) Bi3+ + CO32 = Bi2(СO3)3; б) SiO32 + 2H+ = H2SiO3;
в) Ba2+ + PO43 = Ba3(PO4)2."
9.Окислительно-восстановительные реакции.1)"К раствору ZnSO4 добавили следующие вещества: а) H2SO4, б) KOH,
в) Na2SO3, г) Al2(SO4)3. В каких случаях гидролиз ZnSO4 усилится? Почему? Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза соответствующих солей."2)"Составьте баланс степеней окисления. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановите-лем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается I2 + Cl2 + H2O  HIO3 + HCl;
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O."
10. Электрохимические процессы1)"Составить схемы гальванических элементов для осуществления электрохими-ческим путем следующих реакций:
1) Mg + NiCl2 = MgCl2 + Ni;
2) Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu; 3) Zn + Zn(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Zn"
2)"Найти эквивалентную массу висмута, если известно, что при пропускании через раствор Bi(NO3)3 тока силой 5,77 ампер в течение 60 минут выделилось 15 г висму-та."
3)"Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кисло-родной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий-железо. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?"
4)"Какие комплексные соединения называются двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и (NH4)2 • Fe(SO4)2 в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II),