Химия задачи

• 1.составить уравнения и вычислить молярную массу эквивалента Cr2O7(2-).
• Cr2O7(2-)+ H2O2=H2Cr2O12+ H2O
•  
• 2.Чему равен окислительным потенциал редоксиметрического титрования,если степень оттитровывания железа(2) раствором церия (4) 0.4(40%) (ред.)
•  
• 3. Рассчитать константу окислительно-восстановительной реакции,схема которой. 
• MnO4(-) + I(-)=Mn(2+) + I2
•  
• 4.Сколько грамм надо взять тиосульфата натрия,чтобы получить 5л раствора,каждый мл которого соответствовал бы 0,01г меди 

5.После растворения навески стали 1.2430 г хром окислили до Cr2O7(2-). К раствору прибавили 35 мл раствора соли Мора и избыток Fe(2+) оттитровали 16.12 мл раствора KMnO4. Рассчитать массовую долю(%) Cr в стали ,если T(KMnO4)-0,001510 г/мл, а 25,00 мл раствора соли Мора эквивалентны 24,10 мл раствора KMnO4.