1) какие реакции используются в качественном анализе? какие реакции называют специфичными? как открывают ионы, имеющие цпецифичные реакции? приведите примеры.
2) напишите основные аналитические реакции катиона кальция Са +2. Укажите отношение образующихся осадков к действию соляной и уксусной кислоты.
3) какие анионы входят во вторую группу? напишите уравнения реакции их с групповым реагентом.
4) составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах след-х соединений :
-) ZnS + HCl ? -) Hg2(No3)2 + HCl -) Na2PbO2 + HNO3 -) AgNO3 + NH3 (избыток)
5) напишите уравнения электролитической диссоциации комплексных соединений,составьте выражения для констант нестойкости их комплексных ионов : Nа3 квадратная скобка открывается Co(No2)6 квад-я ск.закрывается и
кв.ск.откр.Ag(NH3)
2кв.ск.закрыв.Cl
6) вычислите растворимость AgCl при комнатной температуре ,если произведение растворимостиAgCl состоит 1,56 * 10 в -10 степени
7)чему равен рН раствора,если концентрация ОН ионов в нём сост-т 2,52*10 в -5 моль\л
8) расставьте коэф-ты в окислительно-восстановит-х реакциях методом электронного баланса, укажите окислит-ль и восстан-ль :
KMnO4 +HCl —MnCl2+KCl+Cl2+H2O
HNO3+S--H2SO4+NO
9) составьте уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде, укажите реакцию среды в растворах солей : NH4Cl ? Na2SO3 ? Cu (NO3)2 ?
10) Опишите аналитические свойства , силу электролита , растворимость в воде. Для слабых электролитов напишите выражения констант электролитической диссоциации!