Школьная химия

Задание 1.
Определите состав атомного ядра кремния с массовым числом 27.
Задание 2.
Сравните состав изотопов меди с массовыми числами 64 и 65.
Задание 3.
Что такое изобары? Приведите примеры изобаров.
1. Электронная схема атома серы:
А. 2е, 8е, 8е;
Б. 2е, 8е, 6е;
В. 2е, 8е, 4е;
Г. 2е, 8е, 7е.
2. Элемент с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p64s23d5 – это:
А. хлор;
Б. железо;
В. кальций;
Г. марганец.
3. В атоме железа число полностью заполненных энергетических уровней равно:
А. 3;
Б. 4;
В. 1;
Г. 2.
4. Иону Са2+ соответствует электронная формула:
А. 1s22s22p63s23p64s2
Б. 1s22s22p63s23p6
В. 1s22s22p63s23p54s1
Г. 1s22s22p63s23p4
5. Порядковый номер элемента, у которого валентные электроны атома имеют конфигурацию 3s23p3, равен:
А. 12;
Б. 15;
В. 10;
Г. 17.
6. В атоме калия число полностью заполненных энергетических подуровней равно:
А. 4;
Б. 5;
В. 6;
Г. 7.
7. Строение какой частицы не соответствует электронной конфигурации инертного газа?
А. S2-
Б. Cl-
В. Cu2+
Г. Ca2+
8. Неспаренные электроны на внешнем уровне в основном состоянии имеет атом:
А. Be;
Б. Si;
В. Ar;
Г. Mg.
Задание 1.
Объясните сходство в свойствах атомов и образуемых ими простых веществ щелочных металлов Li, Na, K, Rb, Cs.

Задание 2.
Как и почему изменяются свойства высших оксидов химических элементов в пределах одного периода? Рассмотрите закономерность на примере высших оксидов элементов 3-го периода.
Задание 1.
Напишите электронно-графические формулы атома серы в основном и возбужденном состоянии. Определите высшую и низшую валентности, высшую и низшую степени окисления серы.
Задание 2.
Определите валентности и степени окисления атомов химических элементов в соединениях: Na2S, OF2, K2CrO4, Cl2, CH2Cl2
Задание 1.
Предложен перечень веществ: H2O, CaO, NaOH, SO3, H2SO4, CuSO4, Cu, С, KCl, P2O5. Выпишите из него формулы веществ: а) с ионной связью; б) с ковалентной связью.
Задание 2.
Составьте электронную схему молекулы H2S. Покажите смещение электронной плотности (если есть). Укажите тип химической связи.
Задание 3.
Расположите вещества в порядке увеличения полярности их связи: H2O, CH4, NH3, HF.